*Atom# - cz†stka materii zbudowana z j†dra oraz kr†§†cych wok¢’ niego
  elektron¢w znajduj†cych si‘ na poziomach energetycznych (pow’okach).

*J†dro atomu# - cz‘ž centralna atomu, zbudowana z proton¢w i neutron¢w,
  skupia prawie ca’† mas‘ atomu.

*Elektron# - cz†stka elementarna o jednostkowym ’adunku ujemnym.

*Elektrony walencyjne# - elektrony zape’niaj†ce zewn‘trzn† pow’ok‘,
  decyduj† o w’ažciwožciach pierwiastka, m.in. o jego wartožciowožci.

*Wartožciowož# - liczba wi†za¤ chemicznych, jakie tworzy atom danego
  pierwiastka w cz†steczce okrežlonego zwi†zku chemicznego, jest
  zwi†zana z iložci† elektron¢w walencyjnych.

*Elektroujemnož# - skala elektroujemnožci pozwala okrežli stopie¤
  jonowožci i kowalencyjnožci wi†za¤ chemicznych. Im bardziej zbli§one
  elektroujemnožci atom¢w, tym wi‘kszy udzia’ wi†za¤ kowalencyjnych
  mi‘dzy nimi. Skala Paulinga opiera si‘ na r¢§nicy mi‘dzy žredni†
  energi† wi†za¤ cz†steczki, a po’¢wkami energii wi†za¤ kowalencyjnych
  sk’adnik¢w tej cz†steczki.

*Powinowactwo elektronowe# - zdolnož atomu do przy’†czenia dodatkowych
  elektron¢w.

*Energia jonizacji# - (1-a lub 2-a), najmniejsza energia konieczna do
  oderwania od atomu (1-ego lub 2-ego) elektronu wbrew si’om
  przyci†gania.

*G‘stož# - masa materii w danej obj‘tožci, definiuje si‘ t‘ wielkož
  jako stosunek masy cia’a do obj‘tožci zajmowanej przez to cia’o.

*Liczba atomowa# - inaczej porz†dkowa, liczba proton¢w w j†drze, kt¢ra
  jest r¢wna liczbie elektron¢w w atomie danego pierwiastka.

*Masa atomowa# - liczba wskazuj†ca, ile razy "przeci‘tny" atom danego
  pierwiastka ma mas‘ wi‘ksz† od jednostkowej masy 1u.
  (patrz "Atomowa jednostka masy").

*Masa molowa# - liczbowo r¢wna masie atomowej wyra§onej w gramach.

*Atomowa jednostka masy [u]# - 1u=1g * 1,66 * (10 do pot‘gi -24).

*Mol# - ilož substancji zawieraj†ca N cz†stek, atom¢w, rodnik¢w lub
  elektron¢w (patrz Liczba Avogadra).

*Liczba Avogadra# - liczba atom¢w w‘gla, jak† zawiera 12 g w‘gla
  (izotop 12), N=6,02296 * (10 do pot‘gi 23).

*Nukleony# - podstawowe sk’adniki j†dra atomu, zalicza si‘ do nich
  protony i neutrony.

*Neutron# - cz†stka elemntarna oboj‘tna.

*Proton# - cz†stka elementarna dodatnia.

*Izotopy# - atomy tego samego pierwiastka(o tej samej liczbie atomowej),
  ale o innej liczbie masowej.

*Liczba masowa# - suma liczb proton¢w i neutron¢w w j†drze.

*Prawo okresowožci# - "w’ažciwožci fizyczne i chemiczne pierwiastk¢w
  uporz†dkowanych zgodnie ze wzrastaj†c† liczb† atomow† powtarzaj†
  si‘ okresowo."

*Grupa# - pierwiastki, nale§†ce do tej samej grupy maj† tak† sam†
  liczb‘ elektron¢w walencyjnych (podobne w’ažciwožci). W tablicy
  pierwiastk¢w grupy to pionowe kolumny. Nazwy grup tworzone s†
  zazwyczaj od nazwy pierwszego pierwiastka danej grupy (cho istniej†
  wyj†tki):

*Grupy g’¢wne# :
    IA - LITOWCE
   IIA - BERYLOWCE
  IIIA - BOROWCE
   IVA - WGLOWCE
    VA - AZOTOWCE
   VIA - TLENOWCE
  VIIA - FLUOROWCE

*Grupy poboczne# :
    IB - MIEDZIOWCE
   IIB - CYNKOWCE
  IIIB - SKANDOWCE
   IVB - TYTANOWCE
    VB - WANADOWCE
   VIB - CHROMOWCE
  VIIB - MANGANOWCE
 VIIIB - ”ELAZOWCE (Fe, Co, Ni)
         RUTENOWCE (Ru, Rh, Pd)
         OSMOWCE (Os, Ir, Pt).

*Okres# - nr okresu jest r¢wny liczbie pow’ok elektronowych znajduj†-
  cych si‘ w nim pierwiastk¢w. W tablicy pierwiastk¢w okresy to
  poziome szeregi.

*Mendelejew Dymitr# - rosyjski chemik, tw¢rca "Prawa okresowožci".

*Pierwiastek chemiczny# - substancja prosta, sk’adaj†ca si‘ z atom¢w
  o tej samej liczbie atomowej (porz†dkowej), tzn. o takim samym
  ’adunku j†dra i liczbie elektron¢w.